Откройте свой Мир!

Водород получают в двухколенной пробирке по реакции цинка с серной кислотой:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Для ускорения реакции к серной кислоте добавляют немного сульфата меди.
Если нужно остановить реакцию, кислоту сливают с цинка во второе колено. Так получать водород проще, чем в аппарате Кирюшкина.
Чистый водород сгорает почти беззвучно, водород с воздухом -- со свистом. Выделяющийся водород можно поджечь, но пламя почти незаметно.
Водород вытесняет металлы из некоторых оксидов:
CuO + H2 = Cu + H2O
MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O

При смешении роданида калия с хлоридом железа (III) образуется несколько комплексных соединений красного цвета. Для простоты мы запишем эту реакцию так:
3KSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 + 3KCl,
или, в ионной форме,
3SCN- + Fe3+ = Fe(SCN)3.

Реакция обратима. При разбавлении комплекс разрушается, что видно по ослаблению окраски. Если добавить железа или роданида, равновесие, по принципу Ле-Шателье смещается в сторону образования комплекса и окраска вновь усиливается.

Хлорид калия тоже разрушает комплекс, что часто интерпретируют как смещение равновесия влево по принципу Ле-Шателье. Однако реально KCl в этой реакции не участвует, так как взаимодействие происходит между ионами железа и роданид-ионами. Такая интерпретация также опровергается тем, что комплекс легко разрушается также сульфатом натрия (да и любыми другими солями).

Тому может быть два объяснения. Во-первых, фоновые электролиты способствуют диссоциации любых электролитов, экранируя их заряджы. Но тогда эффект хлорида калия и сульфата натрия был бы одинаковым. Во-вторых, образующийся при диссоциации комплекса ион Fe3+ гидролизуется с образованием Fe(OH)3, а фоновые электролиты способствуют его выпадению в осадок (причём тем сильнее, чем больше заряд иона).

Ацетат натрия слегка гидролизуется в растворе:
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
рН такого раствора чуть больше 8 и он слегка окрашивает фенолфталеин.
Если такой раствор нагреть, гидролиз усилится и окраска фенолфталеина станет более интенсивной.
В этом опыте мы сравниваем окраску фенолфталеина в одинаковых раствора ацетата натрия при охлаждении и нагревании. При нагревании окраска усиливается за счёт усиления гидролиза.

Повторение старого опыта с некоторыми отличиями.
Аммиак получают при нагревании по реакции
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3

От воды аммиак освобождают, пропуская через охлаждаемую водой со льдом ловушку, содержащую гидроксид натрия NaOH.

Осушенный таким образом аммиак улавливают в ловушке с сухим льдом в ацетоне (температура -70С).

Бинго! Получено около 3 мл жидкого аммиака.

Щелочные металлы растворяются в нём, давая глубоко синие растворы.

2KMnO4 + 8HCl = 2MnO2 + 3Cl2 + 2KCl + 4H2O
Если залить твёрдый перманганат калия KMnO4 концентрированной соляной кислотой, то выделится хлор и образуется тёмно-зелёный раствор. То же самое наблюдается, если залить оксид марганца (IV) MnO2 концентрированной соляной кислотой. Это означает, что в продукте восстановления KMnO4 и MnO2 концентрированной соляной кислотой степень окисления марганца меньше, чем +4. Но она не может быть +2, поскольку растворы солей Mn(+2) почти бесцветные. Это зелёное вещество экстрагируется этилацетатом, то есть оно малополярно. Лучше всего этим наблюдениям соответсвует хлорид марганца (III) MnCl3 или соответсвующая комплекесная кислота HMnCl4:
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl3 + 4Cl2 + 2KCl + 8HCl
2MnO2 + 8HCl = 2MnCl3 + Cl2 + 4H2O

MnCl3 устойчив только при высокой концентрации хлоридов. При разбавлении он диспропорционирует:
2MnCl3 + 2H2O = MnO2 + MnCl2 + 2HCl


Поэтому в разбавленной (20%) кислоте MnCl3 не образуется: MnO2 вообще не реагирует с такой кислотой, а KMnO4 даёт коричневый осадок (скорее всего, MnO2):

И ничего общего с уравнением, которое пишут в учебниках, где марганец восстанавливается до MnCl2.

Если кислота разбавленная (хотя бы 20%), то MnCl3 в

При нагревании хлорат калия (бертолдетова соль) KClO3 разлагается. В присутствии катализатора (Сr2O3) он разлагается с выделением кислорода:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Без катализатора выделения газа не заметно. Идёт диспропорционирование:
4KClO3 = KCl + 3KClO4

Бромат калия реагирует с серной кислотой с выделением смеси брома и кислорода:
2KBrO3 + 2H2SO4 = 2KHSO4 + Br2 + 3O2 + H2O
Это отличает бромат от хлората, который образует ClO2.

Железо реагирует с серой аналогично селену: если их смесь разогреть стеклянной палочкой, начинается экзотермичная реакция, которая распространяется по всей реакционной смеси.
Fe + S = FeS

Если нагреть смесь железа с селеном, они реагируют:
Fe + Se = FeSe.
Реакция экзотермична, процесс распространяется сам.

При сплавлении селена со щелочью он, как и сера, диспропорционирует.
3Se + 6NaOH = 2Na2Se + Na2SeO3 + 3H2O
Образующийся селенид натрия Na2Se с примесью полиселенидов -- розового цвета.

Фосфор при нагревании реагирует с селеном с образованием селенида фосфора:
2P + 5Se = P2Se5.
Образующийся селенид легко гидролизуется водой с образованием крайне дурно пахнущего селеноводорода.

Получилось случайно. Добавили пероксид водорода H2O2 к подкисленному водному раствору CrO3 оранжевого цвета. Частично пероксид водорода окиcлился, восстановив CrO3 до зеленого Cr2(SO4)3:
3H2O2 + 2CrO3 + 3H2SO4 = 6H2O + 3O2 + Cr2(SO4)3,
частично -- превратился в синий пероксид хрома CrO5:
CrO3 + 2H2O2 = CrO5 + 2 H2O
CrO5 перешел в эфирный слой, окрасив его в синий цвет.
Перокид водорода не до конца перемешался, и на дне остался слой раствора CrO3

При нагревании гипофосфита натрия со щелочью он диспропорционирует:

Если образовавшемся фосфином заполнить пробирку и поджечь, он со свистом сгорает.

кто отлично знает химию?кинь дружбу.

Если верить школьным учебникам, при реакции метана с хлором образуется хлороводород и хлорметаны:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
CH4 + 2Cl2 = CH2Cl2 + 2HCl
CH4 + 3Cl2 = CHCl3 + 3HCl
CH4 + 4Cl2 = CCl4 + 4HCl
Все продукты -- бесцветные жидкости либо газы.
Однако реально при соотношениях хлор:метан 2:1 и меньше образуется черная сажа:
СH4 + 2Cl2 = C + 4HCl
и только при больших соотношениях продукты похожи на хлорметаны.

Смесь бутана и воздуха горит:
2C4H10+13O2 = 8CO2 + 10H2O.
Стехиометрического соотношение -- примерно 60 мл бутана на 2 л воздуха. Смесь горит, если соотношение отличается от стехиометрического не более, чем в 1.5 раза.
Бутан берут из зажигалки, для чего снимают с неё защитный кожух и надевают на трубку вывода газа тонкий шланг. Бутылку заполняют нужным объёмом воды из шприца и вытесняют воду бутаном. Состав смеси получается не очень точным, так как часть воды может вытесниться при удерживани бутылки. Кроме того, если поток бутана перекрыть не сразу после того, как он вытеснит воду, в бутылке может оказаться его некоторый избыток.

Продукты взаимодействия селена с натрием (предыдущий опыт) растворяются в воде с образованием темно-красного раствора. По логике вещей, если это селенид натрия, то при добавлении к нему соляной кислоты должен выделяться селеноводород с дурным запахом. На самом деле никакого газа с дурным запахом не образуется: при этой реакции выпадает красный осадок, больше всего напоминающий аморфный селен. Единственное, что мы можем предположить -- быстрое окисление селеноводорода кислородом воздуха. Вопрос только, откуда в этом растворе столько кислорода... Короче, реакция требует дальнейшего изучения.

Если бросать натрий в расплавленный селен, они бурно соединяются:
2Na + Se = Na2Se
Чтобы продукты реакций не пришлось собирать с потолка, натрий кидают маленькими кусочками.

Если бросить кальций в расплавленный селен, они бурно соединятся:
Ca + Se = CaSe

Если металлический кальций бросить в расплавленную серу, они бурно соединятся:
Ca + S = CaS

При нагревании нитрата натрия на газовой горелке он плавится и не более того. Пузырьки, которые поначалу при этом выделяются, это не кислород, а, видимо, пары гигроскопической влаги. Если верить учебникам, то, чтобы превратить нитрат в нитрит, его нужно погреть со слабым восстановителем, например -- со свинцом:
NaNO3 + Pb = NaNO2 + PbO.
Действительно, в этой реакции свинец превращается в коричневое вещество, которое можно соотнести с оксидом PbO. Однако во что при этом превращается нитрат, неочевидно. Хотя бы потому, что после образования оксида свинца в системе идет выделение газа (это может быть кислород, выделяющийся при разложении избытка нитрата под каталитическим действием оксида свинца). А ещё потому, что если верить некоторым справочникам, температура разложения нитрита -- 218С (т.е. заведомо ниже, чем в нашей системе), а что при этом образуется -- непонятно.

как из перхлората дигидроксоалюминия получить перхлорат алюминия?

Если верить учебникам, селен на воздухе горит. Однако нам его зажечь не удалось. Если нагревать селен в железной ложечке газовым пламенем, то пламя вокруг него окрашивается в голубой цвет. Однако, если прекратить нагрев, горения селена не наблюдается. Видимо, при нагревании селен окисляется кислородом
Se + O2 = SeO2,
однако энергии, которая при этом выделяется, недостаточно для поддержания горения.

Ацетилен C2H2 получают взаимодействием воды с карбидом кальция CaC2:
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
Ацетилен энергично горит коптящим пламенем, его смеси с воздухом взрываются:
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
Если ацетилен в смеси с воздухом в избытке, то избыток за счет нагревания разлагается на простые вещества:
C2H2 = 2С + H2
Углерод С выделяется в виде сажи.
Если смесью ацетилена с воздухом заполнить пространство под жестяной банкой и поджечь, то банка може т подскочить.

Пользуйтесь на здоровье)))))

приложение ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА в Мой МИР:

Приложение Таблица Менделеева

http://my.mail.ru/apps/462883



Приложение Таблица Менделеева



Приложение Таблица Менделеева