Калия бихромат ТЕХНИЧЕСКИЙ:
бихромат калия, калий двухромовокислый, хромпик калиевый)

Применение:
Калия бихромат (калий двухромовокислый) технический применяют для органического синтеза, производства спичек, неорганических пигментов, сухих батарей и других целей.

Формула: K2Cr2O7

Требования безопасности:
Калия бихромат технический пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 1-го класса опасности.

Упаковка:
Калия бихромат технический упаковывают в стальные барабаны, полиэтиленовые мешки-вкладыши, вложенные в четырех-пятислойные бумажные мешки или льно-джуто-кенафные мешки массой не более 50 кг.
Допускается упаковывать калия бихромат технический в мягкие специализированные контейнеры разового использования массой не более 1000 кг.

Транспортировка,хранение:
Калия бихромат технический транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах.
Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры разового использования, транспортируют открытым подвижным составом в прямом железнодорожном сообщении.
Калия бихромат технический хранят в закрытых складских помещениях.
Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры разового использования, хранят на незагрязненных открытых площадках, имеющих твердое покрытие со стоком вод и обеспечивающих работу грузовых механизмов.

Гарантийный срок хранения продукта:
Срок хранения не ограничен.

Толуол:

Толуо́л (метилбензол) — химическое соединение, углеводород, член гомологического ряда ароматических углеводородов (аренов). Толуол был впервые получен Пельтье в 1835 при перегонке сосновой смолы.
Толуол

Толуол СбН5СН3 - прозрачная жидкость, не содержащая посторонних примесей и воды.

Толуол - токсичный продукт, по степени воздействия на организм человека относится к 3-му классу опасности и при высоких концентрациях пары действуют наркотически. Толуол горюч и пожароопасен. Пары толуола образуют с воздухом взрывоопасную смесь.

Толуол впервые был выделен из толуанского бальзама - желтовато-коричневой, приятно пахнущей смолы южно-американского дерева Toluifera Balsamum. Отсюда название – толуол. Этот бальзам применялся для приготовления средств от кашля и в парфюмерии. Сегодня толуол используется как растворитель и как сырье для получения взрывчатого вещества - тринитротолуола.

Толуол получают из нефтяных фракций и каменноугольной смолы или в процессах каталитического риформинга бензиновых фракций и пиролиза.

Толуол по растворяющей способности подобен бензолу, однако в отличие от него не растворяет природные смолы шеллак и копал, а также сложные эфиры целлюлозы.

Толуол применяется для растворения тощих алкидов, кремнийорганической смолы, полистиролов. В качестве основной добавки применяется в смесевых растворителях для растворения эпоксидных, виниловых и акрилатных полимеров, хлоркаучука. Также толуол применяется в качестве сырья для органического синтеза, высокооктанового компонента моторных топлив, растворителя.

Изобутанол:

Изобутиловый спирт (изобутанол) - бесцв. жидкость со спиртовым запахом, смешивается со многими орг. р-рителями. Плотность паров по воздуху 2,56. По хим. св-вам изобутиловый спирт ( изобутанол ) - типичный алифатич. спирт. Напр., этерифицируется кислотами, при взаимод. с альдегидами (кетонами) изобутиловый спирт (изобутанол) образует ацетали (кетали), дегидратируется в простые эфиры и олефины. Окисляется, в карбонильные соед., напр. масляный альдегид С ВСl3 при — 10°С в пентане Образует соответствующие бораты (С4Н9О)3В, с NH3-моно-, ди- и трибутиламины.
Изобутиловый спирт (изобутанол) содержится в значит. кол-ве в сивушных маслах, откуда выделяется фракционной перегонкой. Его получают также оксосинтезом (вместе с н-бутиловым спиртом) и из смеси СО + Н2 по схеме, аналогичной синтезу метанола, но при др. параметрах. Оксосинтез характеризуется лучшими технико-экономич. показателями как по себестоимости продукта, так и по удельным капиталовложениям.

Получение:
Изобутиловый спирт (изобутанол) получают взаимод. 70-85%-ной серной кислотой с бутенами, содержащимися во фракциях С4 термич. и каталитич. крекинга нефтепродуктов, пиролиза жидких углеводородов и одностадийного дегидрирования бутана. Из бутенов предварительно удаляют изобутен и бутадиен. Образующуюся втор-бутилсерную кислоту гидролизуют. Сырьевая база для синтеза может быть расширена за счет димеризации этилена в н-бутены или олигомеризации его с образованием n-бутена в кач-ве побочного продукта. В оптим. условиях из 1 т бутенов образуется 1,1 т изобутилового спирта (изобутанола) Его можно синтезировать также эпоксидированием бутенов орг. гидропероксидами с послед. гидрированием полученного эпоксида в спирт или прямой гидратацией бутенов.

Применение:
Применяют н-бутиловый спирт и изобутиловый спирт (изобутанол) и их смеси как р-рители в лакокрасочной пром-сти, модификаторы мочевино- и меламино-формальдегидных смол, для получения пластификаторов (напр., дибутилфталата, трибутилфосфата, диизобутилфталата).Изобутиловый спирт (изобутанол) -промежут. продукт в произ-ве метилэтилкетона; сырье для синтеза втор-бутилацетата; р-рителъ; алкилирующий и дегидратирующий агент; высокооктановый компонент моторных топлив (октановое число по исследовательскому методу 110), стабилизатор смесей бензина с метанолом (т. наз. бензометанольных смесей); компонент тормозных жидкостей.

Кислоты:

Трихлоруксусная кислота СCl3СООН - полностью галогенированый (по метильной группе) аналог уксусной кислоты.
CAS номер 76-03-9
ММ 163,39 г/моль

Физические свойства:
Tпл 54-58°С

Химические свойства:
Очень сильная кислота

Получение:
Получают синтезом, по реакции хлора с уксусной кислотой в присутствии катализатора:

CH3COOH + 3Cl2 → CCl3COOH + 3HCl

Соли трихлоруксусной кислоты называются трихлорацетатами.

Применение:
* Используется в химическом синтезе, хроматографии, как дифференцирующий растворитель.
* В косметике - средства для химического пилинга.

Безопасность:
Сильно токсична, всасывается через кожу, оказывает прижигающее действие. Имеет приятный запах, что может ввести в заблуждение.

Экологическая роль:
Образуется в атмосфере в результате реакции с участием некоторых хлорорганических соединений, растворителей, которые используются в промышленности для очистки и обезжиривания материалов. Повышенная концентрация ТХК в приземном воздухе опасна как для растений, так и для животных. Это особенно заметно в регионах с неблагоприятными климатическими условиями: в степях, полупустынях, северных и высокогорных территориях.

Коллодий:

Колло́дий (от греч. κολλώδης (kollodes) — вязкий, клейкий) — 4% раствор нитроцеллюлозы в эфире,иногда с добавлением спирта (обычно в соотношении 7:1).Представляет собой бесцветную или слегка желтоватую, прозрачную жидкость.

Применение:
Использовался в качестве фотоэмульсии в некоторых ранних фотографических процессах,как перевязочный материал при ранениях и в других медицинских целях.Огнеопасен.

Биурет (Раствор):

Биурет - органическое соединение состава С2H5N3О2 + Н2О или, подробнее, CO-(NH2)(NH-CONH2),амид аллофановой кислоты (см. это сл.);

Получение:
Открыт в 1847 г.Видеманом при нагревании мочевины до 150° — 170°; реакция ведется на масляной бане до тех пор,пока взятая проба перестанет вполне растворяться вследствие образования циануровой кислоты; эту последнюю удаляют из раствора свинцовым уксусом, осаждают свинец сероводородом, фильтруют и выпаривают; выделившееся вещество очищают кристаллизацией из воды и слабого раствора аммиака. Б. представляет длинные иглы,плавящиеся с разложением при 190°; из алкоголя выделяется в безводных длинных листочках; 65 ч. воды при 15° растворяют 1 ч. вещества.Образуется при нагревании эфиров аллофановой кислоты с аммиаком до 100° и при действии аммиака на трибромацетилмочевину NH2·CO·NH·CO·CBr3 (Байер).

Применение:
Водный раствор Б. дает с едким натром и медным купоросом луково-красное окрашивание, которое при избытке купороса становится фиолетовым (биуретовая реакция); при осаждении смеси растворов Б. и азотно-серебряной соли едким натром выделяется соединение Ag2С2Н3N3О2. При нагревании Б. распадается с выделением аммиака и образованием циануровой (см. это сл.) кислоты; при кипячении с едким баритом дает угольную кислоту, аммиак и мочевину; при 120° вступает в соединение с хлористоводородным газом; образующееся вещество 2C2H5N3O2·HCl отдает воде свою соляную кислоту.

Изо-амиловый спирт:

Изоамиловый спирт (СН 3 ) 2 —СН—СН 2 —СН 2 —ОН (2-метил-бутанол-4 или изобутилкарбинол) представляет собой оптически неактивную жидкость (т. кип. 132,1 °С, пл. 0,814 при 20 °С), имеющую неприятный запах.

Изоамиловый спирт (2-метилбутанол-4) является главной составной частью сивушных масел.В состав сивушных масел входят также оптически активный изоамиловый спирт СН 3 —СН 2 —СН(СН 3)—СН 2 —ОН (2-метилбутанол-1), изобутило-вый спирт и нормальный пропиловый спирт. Кроме этих спиртов в сивушных маслах в незначительных количествах содержатся жирные кислоты, их эфиры и фурфурол. Наличием 2-метилбутанола-4 в сивушных маслах объясняется его резкий неприятный запах и высокая токсичность. Изоамиловый спирт (2-метилбутанол-4) является побочным продуктом спиртового брожения углеводов, содержащихся в свекле, картофеле, фруктах, зернах пшеницы, ржи, ячменя и других сельскохозяйственных культурах.

Основным продуктом спиртового брожения является этиловый спирт, содержащий определенное количество сивушных масел. Однако при спиртовом брожении сивушные масла образуются не за счет углеводов, а за счет аминокислот, являющихся продуктами гидролиза белков. Так, в условиях спиртового брожения изоамиловый спирт (2-метилбутанол-4) образуется из лейцина, а оптически активный изоамиловый спирт (2-метилбутанол-1) — из изолейцина. Для освобождения от сивушных масел спиртасырца, полученного при спиртовом брожении, производят ректификацию этого спирта. Ниже будет рассмотрено применение и действие на организм только 2-метилбутанола-4.

Применение:
Действие на организм.Изоамиловый спирт применяется в промышленности как растворитель,а также используется для приготовления эссенций,имеющих приятный фруктовый запах. Некоторые из этих эссенций применяются в парфюмерии. Изоамиловый спирт используется для получения амилацетата, применяемого для приготовления нитроцеллюлозных лаков.Этот спирт используется для получения амилнитрита,нашедшего применение в медицине.

Опасность:
Изоамиловый спирт в 10—12 раз токсичнее,чем этиловый.Он действует на центральную нервную систему, бладает наркотическими свойствами.При приеме изоамилового спирта появляется головная боль,тошнота,рвота.Симптомы отравления проявляются уже после приема внутрь 0,5 г изоамилового спирта. Смерть может наступить после приема внутрь 10—15 г этого спирта.Отмечены случаи смертельных отравлений самогоном и другими спиртоводочными изделиями кустарного производства, которые содержат изоамиловый спирт и другие компоненты сивушных масел.

Метаболизм:
Часть дозы изоамилового спирта, поступившего в организм, превращается в альдегид изовалериановой кислоты, а затем в изовалериановую кислоту. Некоторое количество неизмененного изоамилового спирта и указанных выше метаболитов выделяются из организма с мочой и с выдыхаемым воздухом.

Диметилсульфоксид и Декан:

ДИМЕТИЛСУЛЬФОКСИД - ВАЖНЕЙШИЙ АПРОТОННЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ

Диметилсульфоксид (ДМСО) впервые был получен в 1866 году, но лишь в 1958 году была обнаружена его уникальная способность растворять многие неорганические и органические соединения. Как растворитель ДМСО превосходит даже воду, вследствие чего он получил титул "сверхрастворитель". Приведены классификации неводных растворителей, рассмотрено строение и свойства ДМСО, его фармакологическое и медицинское применение.

ДЕКАН:

Дека́н (н-декан) — органическое соединение класса алканов.
У этого термина существуют и другие значения, см. Декан.

Физические свойства:
При нормальных условиях вещество представляет собой бесцветную легко воспламеняющуюся жидкость, плотностью 0,73 г/мл, нерастворимую в воде, но зато хорошо растворимую в неполярных растворителях.

Применение:
Декан содержится в нефтепродуктах, и как один из компонентов входит в состав дизельных топлив.

Изомеры:
Декан имеет 75 структурных изомеров, практических сходных по физическим и химическим свойствам с н-деканом.

Гексан (34кг):

ГЕКСАН.C6H14,бесцветная горючая жидкость,tкип 68,74шC,t пл -95,32шC.

Содержание:
Содержится в нефтепродуктах; при их переработке (например, риформинге) превращается в бензол; при изомеризации образует изогексан - высокооктановый компонент моторных топлив.

Применение:
Применяется как растворитель и жидкость в низкотемпературных термометрах.

Ацетонитрил:

Ацетонитрил — экстрагент для выделения бутадиена из смеси с др. углеводородами С4, жирных кислот из растительных масел и животных жиров; азеотропный агент для выделения толуола из нефтяных дистиллятов; сырьё в производстве лекарственных препаратов; растворитель.

Ацетонитрил был предложен в качестве ракетного топлива (темп.сгор 4400 С в кислороде, уд.импульс 304 сек).

Ацетонитрил является одним из самых распространенных лигандов в координационной химии.

Опасность:
Токсичен,всасывается через неповреждённую кожу,опасен при попадании в глаза; ПДК 10 мг/м3, в воде водоёмов — 0,7 мг/л; ЛД50 1670 мг/кг (мыши, перорально).Горюч; температура воспламенения 6°С,температура самовоспламенения > 450°С; КПВ 4,1—16,0 %,нижний температурный предел воспламенения 3°С.

Третичный спирт:

трет-Бутанол - бесцветная жидкость, смешивается со многими органическими растворителями. Неограниченно растворим в воде, образует с ней азеотропную смесь (11.8% H2O по массе, Ткип 79.9°C). По химическим свойствам трет-бутанол - типичный алифатический спирт.

Получение:
Основной промышленный метод получения третичного бутилового спирта - взаимодействие 40-65%-ной серной кислоты с изобутиленом, содержащимся во фракциях C4 термического и каталитического крекинга нефтепродуктов, пиролиза жидких углеводородов и одностадийного дегидрирования бутана. Из смеси бутенов предварительно удаляют н-бутены и бутадиен. Образующуюся трет-бутилсерную кислоту гидролизуют.

Применение:
Третичный бутиловый спирт используют как:
# промежуточный продукт в производстве изобутилена высокой
степени чистоты из газов нефтепереработки;
# алкилирующий агент;
# сырье для производства трет-бутилгидропероксида и
искусственного мускуса;
# растворитель;
# антисептик;

Метилен хлористый:

Метилен хлористый(хим.),дихлорметан — СН2Cl2.

Получение:
Получен впервые Реньо при действии хлора на X. метил:
СН3Cl + Cl2 = CH2Cl2 + HCl;
впоследствии он получен Бутлеровым при пропускании струи хлора в йодистый метилен:
СН2J2 + Cl2 = CH2Cl2 + J2
и Перкиным при действии цинковой пыли и спиртового аммиака на хлороформ:
CHCl3 + H2 = CH2Cl2 + HCl;
он же образуется (Анри) в сравнительно небольшом количестве, при действии PCl5 на полиоксиметилен (см. Оксиметилен):
СН2O + PCl5 = СН2Cl2 + PCl3О
и под влиянием AlCl3 на смесь хлорангидридов уксусной и трихлоруксусной кислот (Генчель). Для добывания (Грин) удобнее всего приливать понемногу соляную кислоту к цинку, облитому спиртовым (3 — 5 об.) раствором хлороформа (1 об.); реакция сводится на способ Перкина. X. метилен жидок, уд. в. = 1,3777 (при 0°/4°, Торпе); темп. кип. — 41,8° (Торпе).

Опасность:
При вдыхании — ядовит.

Применение:
С алкоголятами X. метилен образует метилалы:
CH2Cl2 + 2NaO.CnH2n+1 = СН2(ОСnН2n+1)2 + 2NaCl;
с водой (при нагревании) — Х. водород, X. метил, метиловый спирт и муравьиную кисл. (Андрэ), т. е. те продукты, которые можно предвидеть, если предположить, что первоначально образуются HCl и оксиметилен:
СН2Cl2 + Н2O = 2HCl + CH2O,
потому что последний при нагревании с водной соляной кислотой дает X. метил, метиловый спирт и муравьиную кисл. (Тищенко). С йодом при 200° X. метилен дает (Гöланд) обратно йодистый метилен (и X. йод?). При нагревании с раствором ΝΗ3 в метиловом спирте получен гаксаметилентетрамин (см. Оксиметилен). Известно еще отношение X. метилена к брому и однохлористому и треххлористому йоду (Гöланд) и к бензолу в присутствии A1Cl3 (Фридель и Крафтс); между продуктами реакции найден антрацен). X. метилен играл роль в выяснении возможных продуктов замещения метана (ср. Стереохимия). По недосмотру, Реньо дал ему точку кип. 30,5°, и так как продукт, полученный при действии хлора на йодистый метилен, кипел при 40° — 42°, то Бутлеров заключил о возможности изомеров формулы: СН2Х2. Вопрос решен отрицательно благодаря работам Перкина ("Zeitschr. fur Ch.", 1868) и Бутлерова ("Журн. Русск. Хим. Общ.", 1869), показавшим, что СН2Cl2, полученный различными путями (и в том числе реакцией Реньо), всегда один и тот же.

1,4 Диоксан:

1,4-Диоксан - прозрачная, бесцветная,гигроскопичная жидкость. Растворим в диэтиловом эфире,ацетоне,хлороформе и многих других органических растворителях.С водой смешивается во всех соотношениях,образует с ней азеотропную смесь (82% диоксана Ткип=88°C).По химическим свойствам диоксан подобен алифатическим простым эфирам.Он устойчив к действию слабых окислителей,разбавленных кислот и щелочей.Образует устойчивые комплексы с Льюисовыми кислотами, в том числе с Br2, SO3, H3PO4, MgR2 и другими.При хранении на воздухе образует взрывоопасные перекиси.Эти перекиси обладают более высокими температурами кипения,чем сам диоксан.Вследствие этого необходимо соблюдать меры предосторожности при его перегонке: не следует перегонять весь диоксан из куба насухо.

Получение:
Диоксан синтезируют:
# димеризацией окиси этилена;
# перегонкой этиленгликоля в присутствии серной кислоты;

Применение:
1,4-Диоксан используют:
# как высококипящий полярный сольватирующий растворитель в лабораторном и промышленном химическом синтезе, а также при получении фармацевтических препаратов;
# как растворитель для жиров, восков, масел, красителей, эфиров целлюлозы, солей лития и т.д.;
# как стабилизатор хлорсодержащих растворителей и чернил;
# как текстильно-вспомогательное вещество (увлажняющий и диспергирующий агент);
# как экстрагирующий агент.

Аммоний муравьинокислый:
Аммония формиат.

Внешний вид:
бесцветн. моноклинные кристаллы Брутто-формула (система Хилла): CH5NO2 Формула в виде текста: HCOONH4 Молекулярная масса (в а.е.м.): 63,06 Температура плавления (в °C): 116 Температура разложения (в °C): 180 Растворимость (в г/100 г или характеристика): аммиак жидкий: растворим
вода: 102 (0°C)
вода: 531 (80°C)
этанол: растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:
Гигроскопичен.
Плотность: 1,266 (20°C, г/см3)

У́ксусный ангидри́д:

Уксусный ангидри́д(ангидри́д у́ксусной кислоты́),(CH3CO)2O, бесцветная с резким запахом жидкость,растворимая в бензоле, эфире и др. органических растворителях; tкип 139,5°С, плотность 1,082 г/см3 (20°С). В 100 граммах холодной воды растворяется примерно 14 грамм уксусного ангидрида, который медленно реагирует с водой, образуя уксусную кислоту; при нагревании реакция ускоряется.

Синтез:
Уксусный ангидрид получается общими для всех ангидридов карбоновых кислот методами,а также пропусканием кетена в ледяную уксусную кислоту.

Применение:
Используется в органическом синтезе в качестве ацетилирующего и водоотнимающего агента.
Используется в производстве героина.

И Многие другие вещества и реагенты,назначение которых описывать в открытом доступе,не стоит...

Как всегда офигеть....

теперь понятно, почему вы не писали так долго - вдохновение копили...
замечательный пост. фото прекрасно иллюстрируют ту атмосферу, которую вы создали. и этот алый свет...
и тропы у вас замечательные.

Прекрасные цвета колб ) Особенно алый...
Мне оч понравилось..

Потрясающе!Надеюсь,вы заныкали для меня парочку колбочек? :)

Когда в ладонях остался лишь песок,
Ты понял, что привкус крови и болевой порог -
Лишь ступень для рывка...
В даль зовут голоса...
Ты снова стираешь рукой начертанный край...

Еще неизвестно, где Ваша грань)) Так что сегодняшнее ваше детище завораживает, дальше больше)

сонное царство транквилизаторов с легким налетом психоделиков)

По поводу всяческих веществ-прочитала, хоть и несильна в химии -просветилась. Было интересно. Пасиб.
Текст (описание объекта) понравился.
Фотографии баночег всяких... сипотишно, конешно, но,.... в большинстве своем, - довольно таки однообразно.
Вы, на мой взгляд, на фоторафиях в этот раз как-то не особо удачно вышли. Были и более удачные кадры. (например, в Сunabula Acus... (11.12.08) оч идейно и вообще
Бум ждать следующих с нетерпением.

отлично переданная атмосфера ифотографии!

Как всегда всё замечательно Особенно порадовал лекбез по химии)))