Откройте свой Мир!

Жидкий аммиак можно получить, улавливая газообразный аммиак в ловушке, охлаждаемой смесью сухого льда с ацетоном. Желательно, чтобы аммиак был сухим. Для этого аммиак получают при нагревании по реакции
2CaO + 2NH4Cl = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2NH3
Перед ловушкой с охлаждающей смесью стоит еще одна ловушка с водой для предварительного охлаждения аммиака.


Жидкий аммиак -- бесцветная подвижная жидкость. Если в нее бросить натрий, он расвторится, при этом образуется темно-синий раствор. Он представляет собой сольватированные ионы Na+ и сольватированные же электроны. Именно за счет наличия сольватированных электронов расвтор и окрашен.

Если верить школьным учебникам, при реакции метана с хлором образуется хлороводород и хлорметаны:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
CH4 + 2Cl2 = CH2Cl2 + 2HCl
CH4 + 3Cl2 = CHCl3 + 3HCl
CH4 + 4Cl2 = CCl4 + 4HCl
Все продукты -- бесцветные жидкости либо газы.
Однако реально при соотношениях хлор:метан 2:1 и меньше образуется черная сажа:
СH4 + 2Cl2 = C + 4HCl
и только при больших соотношениях продукты похожи на хлорметаны.

Ацетилен получают по реакции карбида кальция с водой:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Ацетилен, полученный из технического карбида кальция содержит разные примеси, придающие ему чесночный запах (видимо, фосфин PH3, арсин AsH3 и т.п.). Чтобы от них избавиться, газ пропускают через раствор I2 с KI в воде. I2 окисляет большую часть примесей и газ на выходе почти не пахнет.

Очищенный ацетилен, видимо, не реагирует с перманганатом калия (реакция, судя по тому, как медленно она идет, обусловлена примесями), зато дает превосходный коричневый осадок с аммиачным комплексом одновалентной меди (в этом ролике -- синего цвета, так как медь не удалось полностью восстановить):
[Cu(NH3)2]2SO4 + C2H2 = Cu2C2 + (NH4)2SO4 + 2NH3


С бромной водой чистый ацетилен тоже не реагирует.

Сухой лёд, это твердый CO2. Если его бросить в известковую воду, сначала выпадает осадок карбоната кальция:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Далее осадок расвторяется в избытке CO2:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Натрий реагирует с водой с выделением водорода:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Если проводить эту реакцию без доступа кислорода к натрию, собрать выделяющийся водород и поджечь, то он загорится. Опыт нужно проводить аккуратно -- смесь водорода с воздухом может взорваться под стеклом и стекло разлетится.

Если верить школьным учебникам, при реакции метана с хлором образуются различные хлорпроизводные (CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4) и HCl. Однако если смешать метан с хлором (мы это делали в соотношении от 1:1 до 1:2) и осветить горящим магнием (сверху), то реакция не пойдёт. Не пойдет она и если попытаться зажечь эту смесь лучиной. Реакцию удаётся запустить только горящим магнием. В результате содержимое сосуда чернеет. Содержащиеся в нём пары окрашивают индикаторную бумагу в красный цвет (HCl, видимое, есть). Однако если налить в сосуд некоторое количество раствора Na2CO3 с Na2SO3 (для поглощения HCl и избытка хлора), то никакой хлорорганикой из него даже не пахнет. Отсуда вывод: если смесь метана с хлором поджечь магнием, то образуется вовсе не хлорограника, а углерод:
CH4 + 2Cl2 = C + 4HCl
Заполнение пластиковой бутылки хлором и метаном

Поджигание смеси лучиной

Поджигание смеси магнием

Индикаторная бумага в продуктах реакции

В кислороде все процессы горения происходят более интенсивно, чем на воздухе. Свеча -- не исключение.

Магний горит в углекислом газе. СоответсвеннО. если накрыть горящий магний сухим льдом, сухой лёд будет испаряться и магний продолжит гореть:
2Mg + CO2 = 2MgO + C
Оставшийся уголь виден в виде черного порошка.

Если верить учебникам, селен на воздухе горит. Однако нам его зажечь не удалось. Если нагревать селен в железной ложечке газовым пламенем, то пламя вокруг него окрашивается в голубой цвет. Однако, если прекратить нагрев, горения селена не наблюдается. Видимо, при нагревании селен окисляется кислородом
Se + O2 = SeO2,
однако энергии, которая при этом выделяется, недостаточно для поддержания горения.

Если залить сухой лёд кипятком, углекислый газ будет интенсивно испаряться. Горячие пары воды с холодным углекислым газом образуют туман.

Тионилхлорид SOCl2 реагирует с водой. При этом образуются исключительно газообразные продукты:
SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl
К сожалению, тионилхлорид не смешивается с водой. Реакция идет на поверхности и поэтому -- довольно медленно. кроме того, она, видимо, обратима, поэтому, когда вода насыщается HCl, скорость выделения газа падает. Реакция поначалу экзотермична за счет растворения HCl в воде, а потом, после насыщения воды, становится эндотермичной.

Оксид фосфора (V) бурно реагирует с водой:
P2O5 + H2O = 2HPO3
При этом выделяется столько энергии, что вода закипает

Оксид азота (III) N2O3 получают, улавливая смесь газообразных NO и NO2 NO2 в ловушке, охлаждаемой сухим льдом с низкозамерзающей органической жидкостью (в нашем случае -- с ацетоном):
NO + NO2 = N2O3
Смесь NO и NO2 получают, действуя серной кислотой на нитрит калия KNO2:
2KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + NO + NO2 + H2O
Перед ловушкой с охлаждающей смесью стоит ловушка с водой, которая предварительно охлаждает газовую смесь.


По книгам, N2O3 -- голубые кристаллы. У нас, правда, почему-то получилась жидкость. Возможно, дело во влаге, которая летела вместе с газами и образовала азотную кислоту.

Как насыпают нитрит калия в двухколенную пробирку.

Тионилхлорид -- SOCl2. Реагирует с водой с образованием исключительно газообразных продуктов:
SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl
С водой он6 при этом не смешивается, поэтому реакции идет на границе раздела двух жидкостей (тионилхлорид тяжелее). К сожалению, реакция обратима, поэтому когда слой воды насыщается хлороводородом она почти останавливается. Но все равно, суммарный объем жидкостей заметно уменьшается. Что бы я не говорил на этой записи, реакция эндотермична, под конец пробирка заметно холодная.

Бром -- темно-красная жидкость. Легко испаряется, ее темно-красные пары легче воздуха.

Углерод (в виде древесного угля) тлеет на воздухе:
C + O2 = O2
В кислороде он тлеет гораздо ярче.

При реакции брома с ацетоном образуется бромацетон и HBr. Реакция катализируется кислотами. То есть выделяющийся бромоводород ее катализирует. Поэтому эта реакция резко ускоряется со временем, что и можно наблюдать на видеозаписи. Реакции, которые ускоряются одним из продуктов, называются автокаталитическими.

Селен -- неметалл. Устойчивая серая модификация селена имеет металлический блеск. При 217С она плавится, а при дальнейшем повышении температуры -- испаряется, образуя коричневые пары. При охлаждении эти пары конденсируются в красную модификацию селена.

При нагревании хлорат калия может разлагаться двумя путями. Если нагревать его аккуратно, то сначала он плавится, потихоньку диспропорционируя:
4KClO3 = 3KCl + KClO4
При повышении температуры KClO4 начинает разлагаться:
KClO4 = KCl + 2O2

Если же нагревать хлорат калия в присутствии какого-нибудь катализатора, то он плавится и сразу разлагается:
2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Если в качестве катализатора использовать Cr2O3, то он окрасится в оранжевый цвет. Это говорит о том, что хром из трехвалентного перешел в шестивалентный.

При действии серной кислоты на бертолетову соль (хлорат калия) последняя диспропорционирует:
3KClO3 + H2SO4 = KClO4 + 2ClO2 + 2KHSO4 + H2O
Образущийся оксид хлора (IV) ClO2 -- ядовитый зеленый газ. Воспламеняет горючие вещества. Иногда разлагается самопроизвольно.

При нагревании хлорат калия (бертолдетова соль) KClO3 разлагается. В присутствии катализатора (Сr2O3) он разлагается с выделением кислорода:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Без катализатора выделения газа не заметно. Идёт диспропорционирование:
4KClO3 = KCl + 3KClO4

В сосуд для титрования вносят цилиндром или шприцом 100 мл исследуемой во-ды. Добавляют 2 гранулы тв. KOH и растворяют ее. Затем добавляют мурексид (шпателем из медной проволоки) до заметно розовой окраски. Титруют из шприца на 10 мл при сильном перемешивании 0.025М раствором ЭДТА до перехода окраски из розовой в фиолетовую.



Общие замечания. Если щелочи добавлено мало, или индикатор разрушился, перехода окраски в фиолетовую наблюдаться не будет.
Химическая сущность. В сильнощелочной среде ионы магния выпадают в осадок в виде нераствори-мого Mg(OH)2, который не реагирует с ЭДТА. В результате ЭДТА оттитровавыаются только ионы кальция. Если в щелочи присутсвуют карбоаты, в осадок также выпадает CaCO3, что искажает результаты титрова-ния.

Кислород получают в пробирке разложением перманганата калия KMnO4^
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Чтобы зажечь в выделяющемся кислороде железную булавку, нужно наколоть на нее кусочек спички, поджечь ее, чтобы она тлела, и внести в пробирку, когда там идет выделение кислорода. Булавка будет гореть искрящимся пламенем.
3Fe + 2O2 = 2Fe3O4
Старайтесь не прикасаться горящей булавкой к стенкам пробирку -- прилипнет и погаснет.

Если сухой лёд поместить в жидкость с низкой температурой замерзания (например, в бензин или ацетон), то температура полученной смеси будет около -70С. Резина, охлажденная до такой температуры, становится хрупкой -- ее можно легко разбить молотком.

Охлаждающую смесь лучше готовить не так, как на этом ролике (вы видите, что здесь половина ацетона выплеснулась из-за резкого выделения большого объема углекислого газа), а медленно приливая ацетон в стакан с сухим льдом.

Пользуйтесь на здоровье)))))

приложение ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА в Мой МИР:

Приложение Таблица Менделеева

http://my.mail.ru/apps/462883



Приложение Таблица Менделеева



Приложение Таблица Менделеева