Если залить твёрдый перманганат калия KMnO4 концентрированной соляной кислотой, то выделится хлор и образуется тёмно-зелёный раствор. То же самое наблюдается, если залить оксид марганца (IV) MnO2 концентрированной соляной кислотой. Это означает, что в продукте восстановления KMnO4 и MnO2 концентрированной соляной кислотой степень окисления марганца меньше, чем +4. Но она не может быть +2, поскольку растворы солей Mn(+2) почти бесцветные. Это зелёное вещество экстрагируется этилацетатом, то есть оно малополярно. Лучше всего этим наблюдениям соответсвует хлорид марганца (III) MnCl3 или соответсвующая комплекесная кислота HMnCl4:
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl3 + 4Cl2 + 2KCl + 8HCl
2MnO2 + 8HCl = 2MnCl3 + Cl2 + 4H2O

MnCl3 устойчив только при высокой концентрации хлоридов. При разбавлении он диспропорционирует:
2MnCl3 + 2H2O = MnO2 + MnCl2 + 2HCl


Поэтому в разбавленной (20%) кислоте MnCl3 не образуется: MnO2 вообще не реагирует с такой кислотой, а KMnO4 даёт коричневый осадок (скорее всего, MnO2):

И ничего общего с уравнением, которое пишут в учебниках, где марганец восстанавливается до MnCl2.

Если кислота разбавленная (хотя бы 20%), то MnCl3 в